Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa có đáp án

Tác giả Hoàng Uyên 09:51 05/12/2023 21,924 Tag Lớp 10

Đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa giúp các thầy cô đánh giá kiến thức các em học sinh đã học từ đầu kì 1 cho đến hết học kì 1 của môn Hóa học 10. Vì vậy để bổ trợ cho các em trong quá trình ôn tập, VUIHOC đã tổng hợp một số đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa cùng đáp án chi tiết. Mời các em cùng theo dõi.

Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa có đáp án

Mục lục bài viết

Mục lục bài viết x

1. Ma trận đề thi giữa kì 1 môn Hóa 10

Dưới đây là ma trận đề thi giữa kì 1 môn Hóa 10 tham khảo:

STT	Nội dung	Đơn vị kiến thức	Mức độ nhận thức
			Nhận biết	Thông hiểu	Vận dụng	Vận dụng cao
1	Nguyên tử	Thành phần cấu tạo nguyên tử	1	1
		Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị.	1

		Cấu tạo vỏ nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử	1	1

2	Bảng tuần hoàn	Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử, tính chất hóa học của các nguyên tố. Định luật tuần hoàn.	3	2
					1
3	Liên kết hóa học	Quy tắc octet	1
		Liên kết ion	2	2
		Liên kết cộng hóa trị	3	3		1
Tổng số câu hỏi			12	9	1	1

Cấu trúc đề thi giữa kì 1 môn Hóa 10 tham khảo bao gồm 23 câu hỏi trong đó 20 câu hỏi trắc nghiệm ở mức độ nhận biết thông hiểu, 3 câu hỏi tự luận ở mức độ vận dụng và vận dụng cao. Số điểm cho mỗi câu hỏi trắc nghiệm là 0,25 điểm/câu, số điểm cho câu hỏi tự luận sẽ được quy định cụ thể trong đề thi.

2. Đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa: Đề 1

2.1 Đề thi

2.2 Đáp án

a. Phần trắc nghiệm

1. A	2. B	3. C	4. C	5. B
6. C	7. C	8. D	9. A	10. B
11. D	12. C	13. D	14. B	15. A

b. Phần tự luận:

Câu 1:

a. A = 39 ; p = e = 19; N = A - p = 39 - 19 = 20.

b. M là K (potassium). K ở ô thứ 19, chu kỳ 4, nhóm IA.

Câu 2:

Na + F $\large \rightarrow$ Na⁺ + F^-

Na⁺ + F^- $\large \rightarrow$ NaF

Câu 3:

R thuộc nhóm IVA $\large \rightarrow$ Oxide: R₂O₄=RO₂

%O = 53,333% $\large \rightarrow$ %R = 100 - 53,333 = 46,667%

$\large \rightarrow %R =\frac{R.100}{R+32}=46,667 \rightarrow R=28\rightarrow Si$

Câu 4:

$\large n_{H_{2}}=\frac{4,958}{24,79}=0,2(mol)$

R + H₂O $\large \rightarrow$ ROH + 1/2H₂

0,4 $\large \leftarrow$ 0,2 (mol)

$\large M_{R}=\frac{9,2}{0,4}=23$

=> R là Na.

b. m_H2O = 200(g)

$\large \rightarrow m_{dd}=m_{Na}+m_{H_{2}O}-m_{H_{2}}=9,2+200-0,2.2=208,8$

$\large m_{NaOH}=40.0,4=16(g)$

=> %NaOH = 7,66% $\large \rightarrow %NaOH=\frac{16.100}{208,8} =7,66%$ $\large \rightarrow %NaOH=\frac{16.100}{208,8} =7,66%$

Đăng ký ngay để được các thầy cô tư vấn và xây dựng lộ trình ôn thi sớm hiệu quả, phù hợp với bản thân

3. Đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa: Đề 2

3.1 Đề thi

3.2 Đáp án

a. Phần trắc nghiệm

1. D	2. D	3. A	4. B	5. B	6. A
7. B	8. B	9. B	10. C	11. D	12. B
13. D	14. D	15. D	16. B	17. D	18. A
19. B	20. D	21. A	22. A	23. D	24. B

b. Phần tự luận

Câu 1:

- Công thức electron:

- Công thức cấu tạo: Cl - Cl O = C = O

- Xác định loại liên kết:

+ Cl₂: Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

+ CO₂: Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Câu 2:

Mg $\large \rightarrow$ Mg²⁺ + 2e

O + 2e $\large \rightarrow$ O^2-

Mg²⁺ + O^2- $\large \rightarrow$ MgO

Ca $\large \rightarrow$ Ca²⁺ + 2e

Cl + 1e $\large \rightarrow$ Cl^-

Ca²⁺ + 2Cl^- $\large \rightarrow$ CaCl₂

Câu 3:

Nhiệt độ sôi của nước lớn hơn rất nhiều so với ammmonia và methane vì phân tử H₂O và NH₃ có liên kết hydrogen trong phân tử. Bên cạnh đó do độ âm điện của O > N nên liên kết hydrogen trong H₂O bền hơn trong NH₃.

Tham khảo ngay bộ tài liệu tổng ôn kiến thức và phương pháp giải mọi dạng bài tập độc quyền của VUIHOC ngay!

4. Đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa: Đề 3

4.1 Đề thi

4.2 Đáp án

a. Phần trắc nghiệm

1. D	2. C	3. B	4. B	5. D
6. B	7. D	8. B	9. B	10. A
11. C	12. D	13. A	14. B	15. A

b. Phần tự luận

Câu 1:

a. e = p = 17 ; n = 18 => Y là Cl.

- Số e độc thân: 1

b. Y là phi kim vì có 7 lớp e ngoài cùng.

c. A = 35 => Kí hiệu: $\large _{35}^{17}\textrm{Cl}$

Câu 2:

a. RH₄ => RO₂ => R = 28.

Vậy R là Si.

b. Biểu diễn đúng 2 quá trình nhường nhận e, các ion hút nhau, phương trình phản ứng.

Câu 3:

- Chưa vượt mức cho phép vì:

+ Lượng muối ăn 1 người sử dụng là: 12/3 = 4g.

+ Lượng sodium có trong 4g muối ăn: 23.1000.4/58,5 = 1572,65 mg nên lượng muối ăn hằng ngày như vậy chưa vượt mức cho phép.

5. Đề thi học kì 1 hóa 10: Đề 4

5.1 Đề thi

5.2 Đáp án

a. Phần trắc nghiệm

1. A	2. B	3. D	4. C
5. B	6. B	7. A	8. C
9. D	10. B	11. A	12. C

b. Phần tự luận

Câu 13:

Nguyên tử và ion	Số hạt proton	Số hat neutron	Cấu hình electron
$\large _{14}^{7}\textrm{N}$	7	7	1s²2s²2p³
$\large _{16}^{8}\textrm{O}^{2-}$	8	8	1s²2s²2p⁶
$\large _{39}^{19}\textrm{K}^{+}$	19	20	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
$\large _{56}^{26}\textrm{Fe}^{2+}$	26	30	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Câu 14:

a. Cấu hình electron nguyên tử H là 1s¹ => H có 1 electrong hóa trị.

Cấu hình electron nguyên tử Cl là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ => Cl có 7 electron hóa trị.

Phân tử	Công thức electron	Công thức Lewis
H₂	H : H	H - H
HCl

Câu 15:

a. Các hợp chất ion có thể được tạo thành là:

Na⁺ + Cl^- $\large \rightarrow$ NaCl

2Na⁺ + O^2- $\large \rightarrow$ Na₂O

Mg²⁺ + 2Cl^- $\large \rightarrow$ MgCl₂

Mg²⁺ + O^2- $\large \rightarrow$ MgO

b. Nhiệt độ nóng chảy của Na₂O thấp hơn MgO.

Mg²⁺ có điện tích lớn hơn Na⁺ và bán kính của Mg²⁺ nhỏ hơn Na => Liên kết trong MgO bền hơn trong Na₂O nên nhiệt độ nóng chảy của MgO cao hơn Na₂O.

PAS VUIHOC – GIẢI PHÁP ÔN LUYỆN CÁ NHÂN HÓA

Khóa học online ĐẦU TIÊN VÀ DUY NHẤT:

⭐ Xây dựng lộ trình học từ mất gốc đến 27+

⭐ Chọn thầy cô, lớp, môn học theo sở thích

⭐ Tương tác trực tiếp hai chiều cùng thầy cô

⭐ Học đi học lại đến khi nào hiểu bài thì thôi

⭐ Rèn tips tricks giúp tăng tốc thời gian làm đề

⭐ Tặng full bộ tài liệu độc quyền trong quá trình học tập

Đăng ký học thử miễn phí ngay!!

Trên đây là một số đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa cùng đáp án mà VUIHOC đã tổng hợp lại giúp các em ôn tập tốt và hiệu quả hơn. VUIHOC còn rất nhiều bộ đề hay và sát với cấu trúc đề thi khác được biên soạn bởi các thầy cô dạy giỏi trong khóa học PAS THPT. Các em hãy nhanh tay đăng ký khóa học để được các thầy cô hướng dẫn lên lộ trình học tập khoa học nhé! Truy cập ngay vuihoc.vn để cập nhật thêm thật nhiều kiến thức Hóa học 10 và các môn học khác nhé!

>> Mời bạn tham khảo thêm: